Question

12．阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是（　　）
①3.2g O₂和O₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④标准状况下，22.4LC₆H₆（苯）的分子数目为N_A
⑤1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A．

• A． ①②③④⑤
• B． ①③④⑤
• C． ②③④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①根据O₂和O₃均由氧原子构成来计算；
②只有浓硫酸才能与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应；
③Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；
④标况下，C₆H₆的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
⑤因为氢氧化铝为弱碱，所以铝离子要发生水解．

解答 解：①O₂和O₃均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，个数为0.2N_A个，故①正确；
②浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A；故②错误；
③Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1N_A；故③错误；
④标准状况下，C₆H₆不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LC₆H₆的物质的量，故④错误；
⑤因为氢氧化铝为弱碱，所以铝离子要发生水解，所以1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目小于0.2N_A，故⑤错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．