Question

11．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示．
（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为球形；
（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其中较稳定的是Fe³⁺；
（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²；
（4）在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子排布图为；
（5）在今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中．

Answer 1

分析 （1）在s区中，族序数最大的元素为第ⅡA族，其原子的价电子排布式应为ns²；
（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为Fe，常见离子为亚铁离子、铁离子，根据洪特规则特例判断离子稳定性；
（3）在ds区中，原子序数最大的元素为第ⅡB族，原子的价电子排布式应为3d¹⁰4s²；
（4）在p区第2周期、ⅤA族元素为N，原子价电子排布为2s²2p³；
（5）常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中．

解答 解：（1）在s区中，族序数最大的元素为第ⅡA族，其原子的价电子排布式应为ns²，所以其原子的价电子的电子云形状为球形，故答案为：球形；
（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为Fe，常见离子为二价铁和三价铁，其离子的电子排布式为Fe²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，Fe³⁺的最外层为3d⁵，为半满稳定结构，而Fe²⁺的最外层为3d⁶，不是稳定结构，故Fe³⁺较稳定，
故答案为：Fe²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；Fe³⁺；
（3）在ds区中，原子序数最大的元素为第ⅡB族，原子的价电子排布式应为3d¹⁰4s²；故答案为：3d¹⁰4s²；
（4）在p区第2周期、ⅤA族元素为N，原子价电子排布为2s²2p³，子价电子的轨道表示式为；故答案为：，
（5）常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中，故答案为：f．

点评 本题考查原子核外电子排布、元素周期表知识，难度不大，侧重对基础知识的巩固．