5．下列为合成聚合物F的路线图:已知:HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H {2}O}{→}$列问题:(1)A中含有官能团的名称是碳碳双键.醛基.C的系统命名是1.2-二溴丙烷．(2)——青夏教育精英家教网——

5．下列为合成聚合物F的路线图：

已知：HCHO+RCH₂CHO→

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

列问题：
（1）A中含有官能团的名称是碳碳双键、醛基，C的系统命名是1，2-二溴丙烷．
（2）B+D→E的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（3）C生成D的反应化学方程式为CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为消去反应．
（4）G物质的相对分子质量比

的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有3种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色．

4．（1）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：NaHA溶液呈酸性，理由是HA^-只电离，不发生水解．
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积K_W=c²（OH^-）
C．V=10 D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中H⁺的浓度＜0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA^-部分电离且H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO₄等溶液，不可盛装酸性液体
	B．	图中曲线表示反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细
	D．	图表示25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L^-1的Na₂SO₄溶液有沉淀析出

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	将FeCl₃饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体
	B．	光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
	C．	硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料
	D．	CaO和HCl的水溶液均能导电，且它们都属于电解质

1．（1）现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．若将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（2）100℃时，水的离子积为K_w=1×10^-12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（3）已知：常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，．

20．在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16Q kJ•mol^-1
	B．	C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-8Q kJ•mol^-1
	C．	C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1
	D．	C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1

19．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
	B．	等物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
	C．	0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
	D．	0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

18．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	Cr最外层电子排布式 4s²		B．	乙醇的结构简式CH₃CH₂OH
	C．	二氧化硅的分子式 SiO₂		D．	甲醛的电子式

17．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl₂，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如下实验用于制取Cl₂并验证其某些性质．

请回答：
（1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．

（2）若要证明B中Na₂SO₃溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl₂溶液、稀盐酸；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO₄溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：

实验目的	操作与结论
①FeSO₄溶液完全未被氧化	实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴KSCN溶液，若溶液不变色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化．
②FeSO₄部分被氧化	②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红（血红）色，说明溶液被部分氧化．
③FeSO₄完全被氧化	③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO₄溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同．

（4）完成酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中的离子反应方程式：
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

16．下表是元素周期表的一部分，对所标注的①-⑨元素，根据要求，回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧						⑨

（1）最活泼的非金属元素是F，原子半径最大的元素是K；（填写元素符号）
（2）某元素最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸的化学式为HClO₄，某元素的气态氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的化学式为NH₃；
（3）最不活泼的元素，其原子结构示意图为

；
（4）写出元素④的单质与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（5）写出一条能够说明元素⑥的非金属性强于⑤的依据：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

0 169594 169602 169608 169612 169618 169620 169624 169630 169632 169638 169644 169648 169650 169654 169660 169662 169668 169672 169674 169678 169680 169684 169686 169688 169689 169690 169692 169693 169694 169696 169698 169702 169704 169708 169710 169714 169720 169722 169728 169732 169734 169738 169744 169750 169752 169758 169762 169764 169770 169774 169780 169788 203614