题目内容

18．以下化学用语正确的是  （　　）
A．Cr最外层电子排布式 4s2B．乙醇的结构简式CH3CH2OH
C．二氧化硅的分子式 SiO2D．甲醛的电子式

分析 A、Cr处于半满全满的稳定结构，最外层电子排布式为4s1；
B、乙醇分子中含有1个乙基、1个羟基；
C、二氧化硅为原子晶体，没有分子式；
D、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键．

解答 解：A、Cr处于半满全满的稳定结构，最外层电子排布式为4s1，故A错误；
B、乙醇分子中含有1个乙基、1个羟基，其结构简式CH3CH2OH，故B正确；
C、二氧化硅为原子晶体，没有分子式，故C错误；
D、甲醛中存在碳氧双键，其正确的电子式为：，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、结构式、分子式的概念及正确表示方法，明确结构式与结构简式、分子式、化学式的区别．

练习册系列答案
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8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba（OH）2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O
9．下列叙述错误的是（　　）
A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花
B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
D．用酸性高猛酸钾溶液鉴别甲苯和苯乙烯
6．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
制取少量金属锰
C．
制取乙酸乙酯		D．
证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
13．下列说法正确的是（　　）
A．O3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物
B．NaOH、HNO3中都含有离子键和共价键
C．235U、238U是两种不同核素，属于同一种元素
D．已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定
3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
图为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体
B．
图中曲线表示反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细
D．
图表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出
10．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气NH3是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜“[Cu（NH3）2]COOH”的混合液来吸收一氧化碳．反应方程式为：[Cu（NH3）2]COOH+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]COOH
①请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子，甲基碳（-CH3）和羧基碳（-COOH）的杂化方式分别是sp3 和sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键      b．配位键      c．σ键        d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨
b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体
d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．
7．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[v（NO2）：v（O2）=4：1]．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．21：12：4B．5：5：4C．5：5：1D．无法确定
8．（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）．
①写出制备阿司匹林的化学方程式．
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：

加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．
③冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来．
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品（含甲苯）进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0.300g样品．
B．将样品与25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三颈烧瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均匀．
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰．
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．
③该产品的纯度为0.84．（请保留2位小数）

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