(1)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A═H++HA-.HA-?H++A2-.试回答下列问题:NaHA溶液呈酸性.理由是HA-只电离.不发生水解．(2)某温度下.向10mL.0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性.此时溶液中以下关系一定正确的是BD．A．溶液pH=7 B．水的离子积KW=c2(OH-)C．V=10 D．c(K+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．（1）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：NaHA溶液呈酸性，理由是HA^-只电离，不发生水解．
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积K_W=c²（OH^-）
C．V=10 D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中H⁺的浓度＜0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA^-部分电离且H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

分析（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H₂A第一步完全电离，所以HA^-只电离，不发生水解；
（2）A．根据温度判断溶液的pH；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺）；
C．HA^-与 OH^-恰好反应时生成A^2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10
D．根据C选项判断；
（3）根据电离方程式知，HA^-只电离不水解，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则HA^-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

解答解：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H₂A第一步完全电离，所以HA^-只电离，不发生水解，HA^-电离生成氢离子，所以溶液显酸性；
故答案为：酸；HA^-只电离，不发生水解；
（2）A．由于温度不知道，故中性时溶液pH不能确定，故A错误；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺），Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=K_W=c²（OH^-），故B正确；
C．HA^-与 OH^-恰好反应时生成A^2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C错误；
D．根据C选项判断，NaHA过量，所以c（K⁺）＜c（Na⁺），故D正确；
故答案为：BD；
（3）根据电离方程式知，HA^-只电离不水解，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则HA^-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H₂A第一步完全电离生成0.1mol/L的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L，则H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应小于0.11mol/L，
故答案为：＜；HA^-部分电离且H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

点评本题考查弱电解质的电离，注意题干信息中H₂A的两步电离不同，第一步完全电离、第二步部分电离，导致HA^-只电离不水解，为易错题．

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14．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

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H⁺、K⁺、OH^-

	A．	苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
	B．	1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
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12．对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（　　）

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19．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（　　）

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	B．	等物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
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9．

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是BaTiO₃；
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下：

化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为N＞O＞C
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16．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（　　）

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13．

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