Question

19．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（　　）

• A． pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
• B． 等物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂  ②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
• C． 0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
• D． 0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）；
B．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱；
C．醋酸的浓度越大，电离程度越小；
D．反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液为酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再结合物料守恒可得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A错误；
B．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂  ②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，故B正确；
C．0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，前者醋酸的电离程度越小后者，则a+1＞b，故C错误；
D．0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液为酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，明确反应后溶质组成为解答关键，C为易错点，注意醋酸浓度越大，电离程度越小．