16．已知煤的近代结构模型如图所示．回答下列问题:(1)从煤的结构模型来看.煤是工业上获得苯.甲苯的重要来源．(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的．从煤的结构模型来看.在提供热量的同时产生大量的二——青夏教育精英家教网——

16．已知煤的近代结构模型如图所示．

回答下列问题：
（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得苯、甲苯的重要来源．
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的．从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的二氧化硫、氮氧化物等气体物质，造成严重的大气污染．
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
（4）为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等．

15．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：

．
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基；
（3）写出反应的化学方程式
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH 反应类型：加成反应
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 反应类型：氧化反应
③：nCH₂═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

反应类型：加聚反应
制乙酸乙酯CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型：酯化反应．

如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．正极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）若电解质溶液是浓硝酸，Al、Cu两种金属做电极，则Al电极的电极反应式为4H⁺+2e^-+2NO₃^-=2NO₂↑+2H₂O；Cu电极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、黄家驹．检验该化合物中的阳离子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO₂^-+H₂O．

12．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）

	A．	Z为0.3 mol•L^-1
	B．	X₂为0.15 mol•L^-1，Z为0.1 mol•L^-1
	C．	c（X₂）+c（Y₂）+c（Z）=0.6 mol•L^-1
	D．	c（X₂）+c（Y₂）+c（Z）=0.55 mol•L^-1

11．100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）

少量碳酸钠固体

少量硫酸铜固体

硝酸钾溶液

氯化钠溶液

10．把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为：23：27．

9．填写下表

物质（杂质）	除去杂质所需试剂或方法	离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）
Fe（Al）
CO₂（HCl）
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
Al₂O₃（Al（OH）₃）

8．实验室需要480mL 1mol•L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为D（填写字母）
A.19.2g B.20g C.19.2g～20g D．大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）②⑤
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是BF
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
F．定容时俯视刻度线．

7．（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，能导电的是③⑥⑦．
（2）配平方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在该反应中，硝酸表现的性质有酸性和氧化性，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：3：2．

0 169547 169555 169561 169565 169571 169573 169577 169583 169585 169591 169597 169601 169603 169607 169613 169615 169621 169625 169627 169631 169633 169637 169639 169641 169642 169643 169645 169646 169647 169649 169651 169655 169657 169661 169663 169667 169673 169675 169681 169685 169687 169691 169697 169703 169705 169711 169715 169717 169723 169727 169733 169741 203614