Question

11．100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）

• A． 少量碳酸钠固体
• B． 少量硫酸铜固体
• C． 硝酸钾溶液
• D． 氯化钠溶液

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.0308mol，n（H₂SO₄）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，据此分析解答．

解答 解：n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.0308mol，n（H₂SO₄）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，
A．加入少量碳酸钠固体，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，导致氢离子浓度降低，反应速率降低，故A正确；
B．加入少量硫酸铜固体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，所以生成氢气总量减少，故B错误；
C．加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故C错误；
D．加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，正确判断哪种物质过量是解本题关键，题目难度不大．