题目内容

7．（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，能导电的是③⑥⑦．
（2）配平方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，在该反应中，硝酸表现的性质有酸性和氧化性，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：3：2．

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，以此来解答．

解答 解：（1）②④⑦在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；
①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质；
③⑦中含有自由移动的离子，⑥中含有自由移动的电子，所以能导电；
氨水是混合物，铜是单质，所以氨水和铜既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④⑦；③⑥⑦；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，则配平方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素失电子被氧化，该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu（NO3）2，N元素得到电子，则HNO3为氧化剂，由电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为之比是=3：2，所以硝酸表现的性质有酸性和氧化性；
故答案为：3，8，3，2，4； 酸性和氧化性；3：2．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断、氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化来分析解答，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、加成反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反应④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反应或酯化反应
（4）已知E为石油化工的另外一种产品，相对密度是H2的39倍，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能同溴的四氯化碳溶液反应，但是与液溴可以在一定条件下反应，请写出这个反应的化学方程式，并写出反应的类型，取代反应．
18．向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法错误的（　　）
A．在a点，溶液pH＞1
B．在b点，CH3COOH的Ka≈c（H+）
C．在c点，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.1 mol•L-1
D．在d点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
15．取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（　　）
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7
2．为了探究氯气和氯水的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中，试回答：
（1）怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱．B中发生的化学反应方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若C中为湿润的紫色石蕊试纸，在通入Cl2过程中C中可以观察到的实验现象为先变红后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，烧杯中加入的溶液是氢氧化钠溶液，
装该溶液的目的是尾气处理．
12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）
A．Z为0.3 mol•L-1
B．X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1
C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1
19．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜溶液后未析出现砖红色沉淀．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤
16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应是吸热还是放热决定于断键时吸收的能量与成键时放出能量的相对大小
17．向a g锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸，恰好完全反应，假定生成气体只有NO，其标准状况下的体积为b L．向反应后的溶液中加入c mol•L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体e  g．则下列关系不正确的是（　　）
A．c=$\frac{3b}{0.0224V}$B．e=a+$\frac{8cV}{1000}$C．d=a+$\frac{17cV}{1000}$D．$\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$

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