实验室需要480mL 1mol•L-1 NaOH溶液.根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平.药匙.量筒.烧杯.玻璃棒外还需要的其他仪器有胶头滴管.500mL容量瓶．(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图.其中有错误的是①③⑤．(3)称取NaOH固体时.所需砝码的质量为DA.19.2g B.20g C.19.2g-20g D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．实验室需要480mL 1mol•L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为D（填写字母）
A.19.2g B.20g C.19.2g～20g D．大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）②⑤
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是BF
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
F．定容时俯视刻度线．

分析（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；
（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L 的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；
（4）根据实验操作的方法进行判断；
（5）根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行误差分析．

解答解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，
故答案为：D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，故④错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；
⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；
故选：②⑤；
（5）A．NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
F．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故答案为：BF．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握一定物质的量浓度的溶液的配制实验的操作方法，（5）为难点、易错点，需要明确配制过程中误差分析的方法．

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（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
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（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO₂^-+H₂O．

20．

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