6．(1)常温下某强酸溶液pH=a.强碱溶液pH=b.已知a+b=12.酸碱溶液混合pH=7.则酸溶液体积V的比值关系为1:100．(2)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①氢氧化钡,②醋酸,③——青夏教育精英家教网——

6．（1）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为1：100．
（2）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号）②＞③=④＞①．
（3）已知100℃K_W=10^-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为2：9．

5．pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V₁和V₂．若V₁＞V₂，则下列说法正确的是（　　）

	A．	两酸的浓度大小c（HX）＜c（HY）
	B．	等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
	C．	HX可能是强酸
	D．	将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）D元素的原子结构示意图是：

；
（3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：HClO₄＞H₂SiO₃；
（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

3．现有100mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.1mol，向其中逐渐通入Cl₂（假定Cl₂分子只与溶质离子反应），已知：①一种氧化剂遇到多种还原剂时优先与还原性强的物质反应．②还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，回答下列问题：
（1）写出依次发生的离子反应Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）当溶液中3种离子恰好全部被氧化时，共消耗Cl₂的物质的量为0.3mol，此时溶液中的Fe³⁺物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度是6mol/L
（3）当溶液中的离子全部被氧化时，向该溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固体化学式是Fe（OH）₃，分此混合物的方法是过滤（填操作名称）将分离出的固体经洗涤、干燥、灼烧至质量不再改变得到固体的质量是16g．

为了探究氯气和氯水的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中，试回答：
（1）怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱．B中发生的化学反应方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若C中为湿润的紫色石蕊试纸，在通入Cl₂过程中C中可以观察到的实验现象为先变红后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，烧杯中加入的溶液是氢氧化钠溶液，
装该溶液的目的是尾气处理．

1．对氯气的漂白性的探究，学习小组进行了如下实验，请将表格填写完整

操作	现象	结论
将有色鲜花瓣放入干燥的Cl₂中	过一会儿鲜花瓣褪色	（1）湿润的氯气具有漂白性
将干燥的有色布条放入新制的氯水中	过一段时间该布条褪色	（1）湿润的氯气具有漂白性
将有色干花瓣放入干燥的Cl₂中	（2）不褪色	（4）干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的有色布条放入干燥的Cl₂中	（3）不褪色	（4）干燥的氯气不具有漂白性

20．A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na₂CO₃，写出A到B的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）若B为Al₂O₃，C为钠盐，试写出B转化为C的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）若A为黄绿色气体单质，B为含钙化合物（漂白精的主要成份之一），C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：溶液中出现白色深沉，在空气中转化为红褐色沉淀，其化学反应方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．回答下列问题：
（1）由图可知加入镁的物质的量是0.15mol
（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是H⁺+OH^-=H₂O，当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生的离子反应是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）加入NaOH溶液体积为200mL时，溶液中的溶质的化学式是Na₂SO₄
（4）NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．

18．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
（3）若生成71g Cl₂消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为a=b+c（用含a、b、c的代数式表示）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C）=2V（B）； b、容器内压强保持不变
c、V逆（A）=2V正（B） d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b （填＞、=、＜）．

0 169546 169554 169560 169564 169570 169572 169576 169582 169584 169590 169596 169600 169602 169606 169612 169614 169620 169624 169626 169630 169632 169636 169638 169640 169641 169642 169644 169645 169646 169648 169650 169654 169656 169660 169662 169666 169672 169674 169680 169684 169686 169690 169696 169702 169704 169710 169714 169716 169722 169726 169732 169740 203614