Question

5．pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V₁和V₂．若V₁＞V₂，则下列说法正确的是（　　）

• A． 两酸的浓度大小c（HX）＜c（HY）
• B． 等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
• C． HX可能是强酸
• D． 将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

Answer 1

分析 两种一元酸因为pH值相同，与足量的镁粉反应，产生气体V（HX）＞V（HY），说明HX的浓度比较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，然后根据选项进行分析．

解答 解：A．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，故A错误；
B．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B正确；
C．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，说明X的浓度较大，则HX为弱酸，故C错误；
D．HX为弱酸，加水稀释100倍，促进电离，HX的pH变化值小于2，则HX的pH小于3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确根据题中条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸．