题目内容
18．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
（3）若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．
分析 （1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，根据化合价升降法可结构观察法可配平；
（2）在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂，元素化合价升高后得到的产物为氧化产物；
（3）根据化学方程式计算消耗的HCl，根据氧化还原反应的有关概念可知，被氧化的HCl即化合价升高的部分HCl，据此进行计算．
解答 解：（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2、16、2、2、5、8；
（2）在反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价从+7价降为+2价，所以KMnO4是氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高后得到的产物Cl2，所以Cl2为氧化产物，
故答案为：KMnO4；Cl2；
（3）71g Cl2即1molCl2，根据化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，生成1molCl2消耗的HCl3.2mol，其中有2molHCl被氧化成氯气，
故答案为：3.2；2．
点评 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和计算，要求学生要熟练掌握基础知识，并具有一定分析和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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实验课上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 生成了氢氧化铁沉淀 | |
| B． | 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 | |
| C． | 溶液中不再存在Fe3+ | |
| D． | 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 |
13．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．
=2NaOH+H2↑．
为原料的有机合成路线：
$→_{△}^{浓硫酸}$
．
．