对氯气的漂白性的探究.学习小组进行了如下实验.请将表格填写完整操作现象结论将有色鲜花瓣放入干燥的Cl2中过一会儿鲜花瓣褪色(1)湿润的氯气具有漂白性将干燥的有色布条放入新制的氯水中过一段时间该布条褪色将有色干花瓣放入干燥的Cl2中(2)不褪色(4)干燥的氯气不具有漂白性将干燥的有色布条放入干燥的Cl2中(3)不褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．对氯气的漂白性的探究，学习小组进行了如下实验，请将表格填写完整

操作	现象	结论
将有色鲜花瓣放入干燥的Cl₂中	过一会儿鲜花瓣褪色	（1）湿润的氯气具有漂白性
将干燥的有色布条放入新制的氯水中	过一段时间该布条褪色	（1）湿润的氯气具有漂白性
将有色干花瓣放入干燥的Cl₂中	（2）不褪色	（4）干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的有色布条放入干燥的Cl₂中	（3）不褪色	（4）干燥的氯气不具有漂白性

分析氯气不具有漂白性，但与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可使鲜花、湿润的有色布条褪色，以此解答该题．

解答解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，则鲜花、有色布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，与有色干花、布条不反应，不褪色，
故答案为：

操作	现象	结论
将有色鲜花瓣放入干燥的Cl₂中	过一会儿鲜花瓣褪色	（1）湿润的氯气具有漂白性
将干燥的有色布条放入新制的氯水中	过一段时间该布条褪色	（1）湿润的氯气具有漂白性
将有色干花瓣放入干燥的Cl₂中	（2）不褪色	（4）干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的有色布条放入干燥的Cl₂中	（3）不褪色	（4）干燥的氯气不具有漂白性

点评本题考查氯气的性质探究，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握氯气、次氯酸的性质，把握实验的原理，难度不大．

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11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	SO₂通入过量氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
	B．	（CH₃COO）₂Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	C．	以Ag作电极，电解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O=4Ag↓+O₂↑+4H⁺
	D．	AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	①					②	③
三	⑦		④	⑤			⑥
四	⑧					⑨	⑩

（1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程

，
（5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H₂Se．

9．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）

	A．	分子式为C₆H₈O₆		B．	易起氧化及加成反应
	C．	可以溶于水		D．	在碱性溶液中能稳定地存在

16．在NaCl、MgCl₂两种盐配制的混合液中，Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.25mol，则Cl^-为（　　）

6．（1）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为1：100．
（2）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号）②＞③=④＞①．
（3）已知100℃K_W=10^-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为2：9．

13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、黄家驹．检验该化合物中的阳离子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO₂^-+H₂O．

10．下列溶液中的Cl^-浓度与100mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L^-1 NaCl溶液		B．	75 mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液
	C．	150 mL 2 mol•L^-1 KCl溶液		D．	75 mL 1 mol•L^-1AlCl₃溶液

科学家在某星球的大气层中探测到N₄分子，经研究发现其空间结构与白磷（P₄）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	N₄和N₂互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应
	B．	1mol N₄分子的总能量比1mol N₂分子的总能量高，说明相同条件下N₄分子化学性质更稳定
	C．	N₄气体转化为N₂的热化学方程式为：N₄（g）═2N₂（g），△H=-882 kJ•mol^-1
	D．	白磷（P₄）的熔、沸点比N₄分子的高