8．某课外活动小组同学用如图装置进行实验.试回答下列问题．(1)若开始时开关K与a连接.则B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,若在两极附近分别滴加几滴酚酞.则A极附近现象为A极附近溶液变红色．(——青夏教育精英家教网——

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则A极附近现象为A极附近溶液变红色．
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）①②．
①溶液中Na⁺向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）若开始时开关K与b连接，通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH^-浓度增大．

7．如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，K为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS₂是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸．回答：
（1）组成单质M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）写出反应④的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）写出⑦的化学反应方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）已知：t℃时，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量，则Y的转化率约为90%（用百分数表示）．
②若图2为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图（每一时刻都各改变一种不同的条件），若t₅时降压，t₆时达平衡，请在图中画出t₅～t₇时的变化曲线．

6．（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
A．pH=4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na₂CO₃溶液
D．pH=2的硫酸 E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10^-12．
②在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．
①写出反应的离子方程式：H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O
②若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．
①两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为1：1
②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂+3H₂?2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如图：
①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是A、B．
②此可逆反应的正反应是放热反应．（填“放热”、“吸热”）
③AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．AC：反应开始v_正＞v_逆，反应向右进行生成NH₃，NH₃%增大；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH₃%变小
（2）①取体积相同（0.025L）的两份0.10mol•L^-1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中二氧化碳反应，使NaOH减少，溶液的pH减小．
②用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V_A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V_B，则：
以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系V_B=V_A；
以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是V_B＞V_A．

4．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①②④⑥（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．

3．下列各组物质，既不是同系物也不是同分异构体的是（　　）

	A．	和		B．	和
	C．	（CH₃）₂C（OH）CH₂CH₃ 和CH₃CH₂OH		D．	CH₃CH₂OH 和 CH₃CH₂OCH₂CH₃

2．下列化合物中，既有酸性又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

	A．			B．
	C．	CH₂=CH-COOH		D．

1．用一种试剂就能鉴别出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四种有机物的水溶液，该试剂是（　　）

	A．	银氨溶液		B．	金属钠
	C．	FeCl₃溶液		D．	新制的Cu（OH）₂碱性悬浊液

20．下列各组物质，两种物质的最简式都为CH₂O，且都能发生银镜反应的是（　　）

甲醛和乙醛

丙烯醛和苯甲醛

乙酸和甲酸甲酯

甲醛和葡萄糖

19．使溴水褪色，发生取代反应的是（　　）

0 169531 169539 169545 169549 169555 169557 169561 169567 169569 169575 169581 169585 169587 169591 169597 169599 169605 169609 169611 169615 169617 169621 169623 169625 169626 169627 169629 169630 169631 169633 169635 169639 169641 169645 169647 169651 169657 169659 169665 169669 169671 169675 169681 169687 169689 169695 169699 169701 169707 169711 169717 169725 203614