题目内容

20．下列各组物质，两种物质的最简式都为CH2O，且都能发生银镜反应的是（　　）
A．甲醛和乙醛B．丙烯醛和苯甲醛C．乙酸和甲酸甲酯D．甲醛和葡萄糖

分析 最简式都为CH2O，且都能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，可为醛、甲酸酯类、葡萄糖等物质，以此解答该题．

解答 解：A．乙醛最简式为C2H4O，故A不选；
B．丙烯醛最简式为C3H4O，苯甲醛最简式为C7H6O，故B不选；
C．乙酸不能发生银镜反应，故C不选；
D．甲醛的分子式为CH2O，葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式都为CH2O，且都能发生银镜反应，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的官能团的性质以及分子组成，难度不大．

练习册系列答案
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10．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、N3-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．
（5）硝酸比亚硝酸酸性强的原因硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，硝酸完全电离，亚硝酸部分电离．
11．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
则2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=1 530 kJ•mol-1；
（2）饮用水中的 NO3-主要来自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

1mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．
8．有机物A是一种重要的药用物质，A的相对分子质量为166，C、H含量为分别为65.1%、6%；
A中含苯环且苯环上只有一个支链．A在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应：

（1）写出A的分子式C9H10O3，A中所含官能团的名称醇羟基和羧基；
（2）写出B、K的结构简式：B、K；
（3）写出A→L的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应或酯化反应；
（4）A的一种同分异构体M，其苯环上有两个间位取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是饮用假酒致人失明、甚至死亡的元凶．请写出M的结构简式：．
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2+ 3H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
5．（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2?2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图：
①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是A、B．
②此可逆反应的正反应是放热反应．（填“放热”、“吸热”）
③AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．AC：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3，NH3%增大；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小
（2）①取体积相同（0.025L）的两份0.10mol•L-1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中二氧化碳反应，使NaOH减少，溶液的pH减小．
②用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：
以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系VB=VA；
以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是VB＞VA．
12．有天然透明晶体A是高熔点、高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石又能和纯碱反应，都放出气体B，A虽不能溶于强碱，却能溶于氢氟酸，并生产气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，将气体B通入该溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后再重新生产A．
（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其分子式（或化学式）
A：SiO2  B：CO2  C：SiF4
D：Na2SiO3  E：H4SiO4  F：H2SiO3
（2）写出有关反应的化学方程式：
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑   ②SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑   ③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O   ④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
⑤Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓   ⑥H4SiO4=H2SiO3+H2O   ⑦H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．
17．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（　　）
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
18．（1）下列各组化合物中，属于同系物的是（填入编号）BE，属于同分异构体的是（填入编号）AF．
A．CH3CH2CH2CHO与        
B．与
C．与
D．与
E．与
F．戊烯与环戊烷
（2）画出3-甲基-1-丁烯的键线式，并指出其中共平面的碳原子数目最多是4．

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