题目内容
2．下列化合物中，既有酸性又能发生酯化反应和消去反应的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． | CH2=CH-COOH | D． |  |
分析 酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可发生酯化反应，-OH可发生消去反应，但与-OH相连的C的邻位C上必须有H，以此来解答．
解答 解：A．含酚-OH、-COOH，具有酸性、可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故A不选；
B．含-COOH具有酸性，含-OH、-COOH可发生酯化反应，且与-OH相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，故B选；
C．含-COOH，具有酸性、可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故C不选；
D．含-OH可发生酯化反应，且与-OH相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，但不具有酸性，故D不选；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大，注意醇消去反应的结构特点．
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12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 | |
| B． | 原电池中阴离子向正极移动 | |
| C． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| D． | 原电池正极上发生氧化反应 |
13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
| A． | 物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 | |
| B． | 热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 | |
| C． | 微粒半径由大到小顺序是：H-＞Li+＞H+ | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
．
2．烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．
（1）如图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$ | 500K | 600K | 700K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% |
| x | a | b | c |
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05NA | |
| B． | 将含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| C． | 常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存 | |
| D． | 葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存 |
，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的电子式为
．