18．某有机化合物结构如下.分析其结构并完成下列问题:(1)写出其分子式C16H16O5．(2)其中含有12个不饱和碳原子.分子中有2种双键．(3)分子中的极性键有C=O.C-O.C-H.O-H．(4——青夏教育精英家教网——

某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：
（1）写出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）其中含有12个不饱和碳原子，分子中有2种双键．
（3）分子中的极性键有C=O、C-O、C-H、O-H（写出两种即可）．
（4）分子中的饱和碳原子有4个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个．
（5）分子中C-C═O键角为120°，C≡C-H键角为180°．

17．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
A．O₂和O₃
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂
D．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
E．

和CH₂=CH-CH₂
G．

16．下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	K	F
3	A	C	D		I		G	R
4	B						H

请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
（1）其中化学性质最不活泼的是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为

．
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物的结构简式CH₃CH₃，该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种．
（5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH₃（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键．
（7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．（填离子符号）
（8）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

15．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．
实验结论：A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式

13．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH₃CH₂CHO．
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为：OHC-CHO．写出该物质的氧化产物与还原产物反应生成高聚酯的化学方程式nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2nH₂O．
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH₂=CHCH₂OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH₃COOH+Cu（OH）₂→（CH₃COO）₂Cu+2 H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$ CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（　　）

HOCH₂CH（OH）CH₃

CH₃CH₂CH₂OH

CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃

10．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）

	A．			B．	CH₃CH （OH）-CH=CH-COOH
	C．	CH₃-CH=CH-COOH		D．	CH₃CH（OH）CH₂CHO

9．在一定温度、压强和催化剂条件下，把N₂和H₂按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH₃占25%（体积比）．
（1）N₂的转化率为40%；
（2）反应前后体积之比为5：4；
（3）平衡混合气的平均相对分子质量10.625．

0 169512 169520 169526 169530 169536 169538 169542 169548 169550 169556 169562 169566 169568 169572 169578 169580 169586 169590 169592 169596 169598 169602 169604 169606 169607 169608 169610 169611 169612 169614 169616 169620 169622 169626 169628 169632 169638 169640 169646 169650 169652 169656 169662 169668 169670 169676 169680 169682 169688 169692 169698 169706 203614