Question

16．下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	K	F
3	A	C	D		I		G	R
4	B						H

请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
（1）其中化学性质最不活泼的是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为．
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物的结构简式CH₃CH₃，该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种．
（5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH₃（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键．
（7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．（填离子符号）
（8）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知J为氢、A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、K为氮、I为磷、F为氧、G为Cl、H为Br、R为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；J与F按原子个数1：1所成的化合物为H₂O₂；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大；
（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物为C₂H₆；
（5）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；氨气分子之间存在氢键，沸点较高；
（6）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性；
（7）金属性越强，阳离子氧化性越弱；
（8）1mol物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量为燃烧热，注明物质的聚集状态与反应热，书写热化学方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知J为氢、A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、K为氮、I为磷、F为氧、G为Cl、H为Br、R为Ar．
（1）同稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，故答案为：Ar；K；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，J与F按原子个数1：1所成的化合物为H₂O₂，电子式为，故答案为：NaOH；；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物为C₂H₆，结构简式为：CH₃CH₃，其二氯代物有ClCH₂CH₂Cl、CH₃CHCl₂，故答案为：CH₃CH₃；2；
（5）非金属性Cl＞Br，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HBr；氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，故答案为：稳定；NH₃；氨气分子之间存在氢键；
（6）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性，含有离子键、共价键，故答案为：NaClO；离子键、共价键；
（7）金属性：Na＞Mg＞Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故离子氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，故答案为：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；
（8）1g元素氢气完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kJ×$\frac{1mol×2g/mol}{1g}$=285.8kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．