下列离子方程式正确的是( )A．乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═CO2↑+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2 H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH₃COOH+Cu（OH）₂→（CH₃COO）₂Cu+2 H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$ CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

分析 A．乙酸为弱电解质，保留化学式；
B．醋酸铜为可溶性盐，拆成离子形式；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．醛溶液与足量的银氨溶液共热发生氧化反应，生成醋酸铵、银、氨气和水．

解答解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH₃COOH+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故A错误；
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH₃COOH+Cu（OH）₂→2CH₃COO^-+Cu²⁺+2 H₂O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C错误；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，离子方程式：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$ CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意苯酚钠与碳酸反应的产物，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$
	B．	饱和溶液的质量分数$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$
	C．	25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$
	D．	饱和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

3．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
	B．	金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
	C．	金刚石的晶胞中含有4个碳原子
	D．	NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

20．某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
（一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是检验SO₂，
D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊．
（二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气．
（2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO₂；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
（3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
（4）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

7．A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
（1）写出：AO DSi（元素符号）
（2）写出乙的化学式Na₂O₂，化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）画出B的原子结构示意图

；
（5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

17．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
A．O₂和O₃
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂
D．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
E．

和

F．

和CH₂=CH-CH₂
G．

和

4．有一白色固体混合物，可能含有K⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 等10种离子中的几种．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．据此可以排除的离子有Ag⁺、Mg²⁺、NH₄⁺，排除的依据是由于溶液呈碱性，故可排除Ag、Mg²⁺，又未嗅到刺激性气味，故无NH₄⁺．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．可以判断肯定存在的离子有AlO₂^-、CO₃^2-，判断依据是因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO₂^-，同时有无色无味气体逸出，故含有CO₃^2-；可以排除的离子有Ba²⁺、SO₃^2-，排除的依据是因为存在CO₃^2-，故不存在Ba²⁺，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO₃^2-．
（3）不能确定的离子有K⁺、Na⁺、SO₄^2-，检验的方法是检验K⁺和Na⁺用焰色反应，要检验SO₄^2-，可在酸性溶液中滴加BaCl₂溶液，是否有白色沉淀生成．

H₂O和H₂O₂

¹²C和¹⁴C

O₂和O₃

SO₂和SO₃

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18g（H₂¹⁸O）含有的原子总数为3N_A
	B．	标准状况下，4.2g CH₂=CH₂气体中所含有的碳原子总数为0.3N_A
	C．	将0.1mol的Cl₂通入1L水中转移的电子数目为0.1N_A
	D．	0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中含有的Al³⁺总数为0.2N_A

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