15．若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质是量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1molN2——青夏教育精英家教网——

15．若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质是量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol
（1）氮气的转化率为30%；
（2）用氢气浓度变化表示平衡反应速度是0.0225mol/（L•min）．

14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）

	A．	除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃：通入过量的CO₂
	B．	除去MgCl₂溶液中少量的AlCl₃：加入过量氢氧化钠溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀后用稀盐酸溶解沉淀
	C．	除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热
	D．	用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

12．下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（　　）

	A．	AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-、K⁺		B．	Al³⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺
	C．	Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SCN^-		D．	H⁺、Cl^-、Na⁺、HS^-

11．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积缩小为一半，新平衡时A的浓度是原来的2.2倍，则B是气态，C是气态．
（3）若B是气体，C不是，下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应已达到平衡①③④
①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③A的转化率不变 ④v_正（A）=v_逆（B）

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
	B．	硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
	C．	用氨水吸收少量二氧化硫 2NH₃．H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	D．	硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe³⁺+3NH₃．H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

9．下列化学反应中水作氧化剂的是（　　）

8．将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）

7．在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（　　）

6．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	B．	含等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	C．	少量CO₂通入硅酸钠溶液中：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
	D．	硫化钠水溶液呈碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

0 169495 169503 169509 169513 169519 169521 169525 169531 169533 169539 169545 169549 169551 169555 169561 169563 169569 169573 169575 169579 169581 169585 169587 169589 169590 169591 169593 169594 169595 169597 169599 169603 169605 169609 169611 169615 169621 169623 169629 169633 169635 169639 169645 169651 169653 169659 169663 169665 169671 169675 169681 169689 203614