题目内容

13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2
B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀后用稀盐酸溶解沉淀
C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

分析 A、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠；
B、加入过量氢氧化钠溶液，Al3+生成偏铝酸根，过滤得到氢氧化镁沉淀，加盐酸溶沉淀解，得到氯化镁；
C、加热NaHCO3生成Na2CO3；
D、盐酸和碳酸银反应生成氯化银、二氧化碳和水．

解答 解：A、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠，把杂质转化为NaHCO3溶液的溶质，故A正确；
B、加入过量氢氧化钠溶液，Al3+生成偏铝酸根，过滤得到氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解沉淀，得到氯化镁，故B正确；
C、加热NaHCO3生成Na2CO3，仍然是K2CO3固体的杂质，故C错误；
D、盐酸和碳酸银反应生成氯化银、二氧化碳和水，除去了碳酸银，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了除杂操作的基本原则，以及钠的重要化合物的化学性质，难度不大．

练习册系列答案
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3．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2．请回答：
（1）E元素的氢化物是极性分子（填“极性”或“非极性”），电子式是．
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4．（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
4．X、Y、Z、W是四种短周期元素，有关它们的信息如下表所示．
元素　　　　　部分结构知识　　　　　　　　　　　　　部分性质
XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
请回答下列问题：
（1）X的单质分子X2的结构式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa时，32g Y的最简单气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．在1 mol•L-1的KClO3溶液中，K+的个数为NA
B．在标准状况下，22.4 L CH3CH2OH的分子数为NA
C．32 g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2NA
D．22.4 L HCl气体中含有的分子数为NA
8．将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol
18．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行
5．已知：（CH3）2C=CHCH2CH3$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH3COCH3+CH3CH2COOH

一种类似有机玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有广泛用途．合成它可有不同的途径，以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求．
（1）写出结构简式ACH≡CH；B；C；D．
（2）写出E→F的化学反应方程式：CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．
（3）在“绿色化学”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，例如：加成反应等．上述合成过程，符合“绿色化学”要求的反应有（填写反应序号）①③⑥．
2．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
A．HCl气体溶于水B．碘晶体受热转变成碘蒸气
C．NaCl溶于水D．加热HI气体使之分解
3．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图1所示：

请回答下列问题：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；
（2）基态N原子的轨道表示式为，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，该分子为非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为正四面体；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
（5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B3N3H6的结构式，其二氯代物有4种．

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