Question

6．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

• A． 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B． 含等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C． 少量CO₂通入硅酸钠溶液中：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
• D． 硫化钠水溶液呈碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析 解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中时，因硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，也会将硫化氢氧化，所以产物中不会生成Fe²⁺和H₂S；
B．含等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1：1反应，离子方程式按照碳酸氢钾的化学式组成书写；
C．二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子；
D．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式写出第一步水解即可．

解答 解：A．稀硝酸能够将亚铁离子和硫离子氧化，正确的离子方程式为：NO₃^-+FeS+4H⁺=Fe³⁺+S+NO↑+2H₂O，故A错误．
B．含等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1：1反应，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．少量CO₂通入硅酸钠溶液中，反应生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故C错误；
D．硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，正确的水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查反应物过量对生成物的影响，D为易错点，注意多元弱酸根离子的水解分步进行．