题目内容

15．若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质是量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol
（1）氮气的转化率为30%；
（2）用氢气浓度变化表示平衡反应速度是0.0225mol/（L•min）．

分析 依据化学平衡三段式列式计算，
             N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 1       3         0
变化量（mol） 0.3     0.9       0.6
平衡量（mol） 0.7     2.1       0.6
（1）转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（2）V=$\frac{△c}{△t}$计算氢气的反应速率．

解答 解：经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol，则
             N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 1       3       0
变化量（mol） 0.3    0.9     0.6
平衡量（mol） 0.7    2.1     0.6
（1）氮气转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.3mol}{1mol}$×100%=30%，
故答案为：30%；
（2）用氢气浓度变化表示平衡反应速度V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.9mol}{10L}}{4min}$=0.0225mol/（L•min），
故答案为：0.0225mol/（L•min）．

点评 本题考查了化学平衡三段式列式计算的方法，转化率、反应速率概念的理解应用和计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
5．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
（1）G→Q+NaCl
（2）Q+H20$\stackrel{电解}{→}$X+H2
（3）Y+NaOH→G+Q+H2O
（4）Z+NaOH→X+Q+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（　　）
A．Q G Z Y XB．Z X G Y QC．G Y Z Q XD．G Y Q Z X
6．请阅读以下知识：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+Mg$→_{室温}^{乙醚}$RMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．
②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：
下列是有关物质间的转化关系：

请根据上述信息，按要求填空：
（1）A的结构简式：CH3CH2CHO，E的结构简式：．
（2）反应Ⅰ的化学方程式是+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
（3）反应Ⅱ的化学方程式是+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n-2的分子F．F的结构简式是．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$．
3．（1）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的氧原子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约为$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为0.42mol/L；
（3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，现取$\frac{V}{5}$mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得盐酸溶液的密度为d g/cm3，则此盐酸溶液的物质的量浓度为A mol/L（填字母序号）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．
10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳   Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液     Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫           2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水           Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZMRQ
原子半径（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）
A．X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
C．R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
7．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F（苯乙酸乙酯），合成的路线如图所示：

（已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D中含有-CHO）
（1）请写出A的结构简式：ACH2=CH2；
（2）请写出①④的反应类型：①加成反应，④取代（酯化）反应；
（3）请写出C、E中官能团名称分别为：C羟基，E羧基；
（4）写出反应②④的化学方程式：
②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；④．
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
5．贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：
（1）I（贝诺酯）的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
（3）写出化合物A、G的结构简式：A，G．
（4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．
a．和F具有相同官能团；b．苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c．能发生银镜反应
（6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网