3．对可逆反应平衡:A△H＜0.下列叙述错误的是( )A．升高温度.v都增大.但v(正)增的更大B．增大压强.v都增大.但v(正)增的更大C．增大A的浓度.v会减小D．采用适当催化剂同时增大.而且增大——青夏教育精英家教网——

3．对可逆反应平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）

	A．	升高温度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	B．	增大压强，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	C．	增大A的浓度，v（正）会增大，但v（逆）会减小
	D．	采用适当催化剂（正），v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

2．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H₁=-57.3 kJ•mol^-1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂，则△H₁＞△H₂
	D．	在101 kPa时，10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ•mol^-1

1．下列有关图表示的反应叙述正确的是（　　）

	A．	1molC（s）的能量高于2molA（g）能量
	B．	该反应的热化学方程式为：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E₁-E₂）kJ/mol
	C．	反应过程中当v（A）=0.4mol/（L•s），则v（C）=0.2mol/（L•s）
	D．	该反应为吸热反应

20．（1）0.5mol CO（NH₂）₂中含碳原子个数为3.01×10²³，氮原子的物质的量为1mol，所含氢原子数跟1 mol H₂O所含氢原子数相等．
（2）同温同压下，同体积的CO和CO₂物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，密度之比为7：11．

19．反应N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃（g）△H＜0，在等容条件下进行．改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中c（H₂）和c（NH₃）随时间变化的曲线如图1所示，请回答下列问题：

（1）N₂的平均反应速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）从大到小排列次序为v_Ⅰ（N₂）＞v_Ⅱ（N₂）＞v_Ⅲ（N₂）．
（2）比较第II阶段反应温度（T₂）和第III阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（3）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示IV阶段体系中c（H₂）和c（NH₃）随时间变化的曲线（曲线上必须标出具体物质）．
（4）资料提示：
①将氨气通入双氧水中可发生反应：3H₂O₂+2NH₃=N₂+6H₂O△H＜0，此反应可设计成原电池．
②用如图3所示装置电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可以制取N₂、H₂（注：电解池中隔膜仅阻止气体通过）
上述原电池的正极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-；上述电解池的阳极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

18．下列实验方案能达到预期目的是（　　）
①用蒸馏的方法将海水淡化
②工业上可用金属铝与V₂O₅在常温下冶炼矾，铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO₄^2-
④向含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，除去Ca（OH）₂．

17．A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D．
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：
AH₂SO₄，BNaOH，CBa（NO₃）₂，D（NH₄）₂CO₃．
（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为C（填字母）．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D??（填编号）．
A.50mL烧杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式?2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-?，加入氨水要过量的原因是使Fe³⁺充分沉淀．
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是??$\frac{112（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）．

15．化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：
H-S：364kJ•mol^-1，S-S：266kJ•mol^-1，S═O：522kJ•mol^-1，H-O：464kJ•mol^-1．
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个8元环状分子（即

），则Q=154．
（2）标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热$\frac{154b}{22.4}$kJ•mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1．

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	和E同主族
C	1mol　C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L　H₂
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D原子结构示意图为

；
（2）用电子式表示B和C形成的化合物

；
（3）B和D简单离子的半径大小为F^-＞Al³⁺；（用离子符号和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ae （填序号）；
a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性 c．依据两元素在周期表的位置
d．比较原子半径大小 e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为

0 169469 169477 169483 169487 169493 169495 169499 169505 169507 169513 169519 169523 169525 169529 169535 169537 169543 169547 169549 169553 169555 169559 169561 169563 169564 169565 169567 169568 169569 169571 169573 169577 169579 169583 169585 169589 169595 169597 169603 169607 169609 169613 169619 169625 169627 169633 169637 169639 169645 169649 169655 169663 203614