Question

20．（1）0.5mol CO（NH₂）₂中含碳原子个数为3.01×10²³，氮原子的物质的量为1mol，所含氢原子数跟1 mol H₂O所含氢原子数相等．
（2）同温同压下，同体积的CO和CO₂物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，密度之比为7：11．

Answer 1

分析 （1）碳原子物质的量等于CO（NH₂）₂的物质的量，再根据N=nN_A计算C原子数目；氮原子物质的量为CO（NH₂）₂的2倍；氢原子物质的量为CO（NH₂）₂的4倍，进而计算水的物质的量；
（2）同温同压下，同体积的CO和CO₂的物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中原子数目之比，密度之比等于摩尔质量之比．

解答 解：（1）0.5mol CO（NH₂）₂中含碳原子个数为 0.5mol×1×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，含有氮原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，所含氢原子为0.5mol×4=2mol，与之含有相同氢原子数目的 H₂O的物质的量为$\frac{2mol}{2}$=1mol，
故答案为：3.01×10²³；1mol；1；
（2）同温同压下，气体物质的量之比等于其气体之比，故同体积的CO和CO₂物质的量之比为1：1，含有原子数目之比为2：3，密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：1：1；2：3；7：11．

点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，比较基础．