3．Na2S2O3俗名大苏打.又叫海波.是一种重要的化工原料.可用于照相定影剂,造纸.印染工业的脱氯剂,医药上用作洗涤剂.消毒剂,食品工业用作整合剂.抗氧化剂等.在酸性溶液中Na2S2O3会分解．(1——青夏教育精英家教网——

3．Na₂S₂O₃俗名大苏打，又叫海波，是一种重要的化工原料，可用于照相定影剂；造纸、印染工业的脱氯剂；医药上用作洗涤剂、消毒剂；食品工业用作整合剂、抗氧化剂等，在酸性溶液中Na₂S₂O₃会分解．
（1）Na₂S₂O₃是一种弱酸强碱盐，则其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）Na₂S₂O₃具有强的还原性，能与I₂反应生成S₄O₆^2-，常用于溶液中I₂的含量的测定．
①Na₂S₂O₃中，S元素的化合价为+2；
②写出Na₂S₂O₃与I₂反应的离子方程式I₂+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
（3）Na₂S₂O₃可用作脱氧剂，已知50.0mL.0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl离子，则S₄O₃^2-将转化成D
A．S^2- B．S C．SO₃^2- D．SO₄^2-
（4）硫代硫酸钠工业制备方法有多种，其中一种常用的方法是：向Na₂S和Na₂CO₄的混合液中通入适量的SO₂，发生反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，再通过过滤，将滤液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
①为了保证硫代硫酸钠的产量，制备过程中SO₂不能过量的原因二氧化硫过量，溶液呈酸性，会使Na₂S₂O₃分解；
②工业制Na₂S₂O₃的反应中Na₂S是还原剂（填“氧化”或“还原”），SO₂被还原（填“氧化”或“还原”）．

Al₂O₃、Al（OH）₃都是重要化工原料．根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al（OH）₃装置如图（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al（OH）₄]+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al（OH）₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑
（1）产物Al（OH）₃在阳极区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e^-时，将制得2mol的Al（OH）₃．
Ⅱ、制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝．现有0.05mol•L^-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe²⁺、Fe³⁺．可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5．（室温下，0.1mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝的直径约为10^-9～10^-7m．
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe³⁺时，所采用的试剂及现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
（5）往溶液中加入H₂O₂的作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（6）加入的X试剂（填选项编号）是B．
A．CuO B．Al（OH）₃ C．NaOH D．NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe³⁺沉淀不完全，pH过大Al³⁺可能因沉淀而损失．

1．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）

．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br₂蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成．
（3）F中发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是DEF（填字母代号）．
（5）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10% NaOH溶液洗 ⑤分液正确的操作顺序是B（填写序号）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

6．将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分式是多少？（已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g）

5．用足量CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，求铅氧化物的化学式．

4．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L/、0.08mol/L，下列判断不合理的是（　　）

	A．	C₁：C₂=1：3		B．	平衡时，X和Z的生成速率之比为1：2
	C．	X、Y的转化率不相等		D．	C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14mol/L

3．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化．在SO₄^2-中S原子的杂化方式是（　　）

2．下列分子的中心原子采取sp杂化的是（　　）

1．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	B．	该有机物的分子式为C₁₄H₁₀O₉
	C．	与稀H₂SO₄共热，生成2种有机物
	D．	能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

20．某无色气体可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO₄粉末的干燥管，CuSO₄粉末出现蓝色．下列判断正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定有NO₂和CO		B．	混合气体中一定没有H₂和NH₃
	C．	不能确定混合气体中是否有NH₃		D．	混合气体中至少有HCl等四种气体

0 169455 169463 169469 169473 169479 169481 169485 169491 169493 169499 169505 169509 169511 169515 169521 169523 169529 169533 169535 169539 169541 169545 169547 169549 169550 169551 169553 169554 169555 169557 169559 169563 169565 169569 169571 169575 169581 169583 169589 169593 169595 169599 169605 169611 169613 169619 169623 169625 169631 169635 169641 169649 203614