题目内容

1．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
B．该有机物的分子式为C14H10O9
C．与稀H2SO4共热，生成2种有机物
D．能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

分析 由结构简式可知，有机物中分子含5个酚-OH、1个COOH、1个-COOC-，结合酚、羧酸、酯性质来解答．

解答 解：A．含-COOH，则常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故A正确；
B．由结构简式可知，该有机物的分子式为C14H10O9，故B正确；
C．由结构的对称性可知，与稀H2SO4共热，生成1种有机物，苯环上含3个相邻的-OH，与中间-OH对位上为-COOH，故C错误；
D．含-COOC-，能发生碱性水解反应，5个酚-OH、1个COOH、1个-COOC-，均与碱反应，且水解生成的酚-OH也反应，则1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是（　　）
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强⑦加催化剂．
A．①③⑥⑦B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤
12．脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是（　　）
A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成
B．其分子式为C13H15N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
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16．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl-离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+离子的量浓度之和为0.2mol/L．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
6．将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分式是多少？（已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g）
7．高纯硅晶体是信息技术的重要材料．
（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是B（填字母）．
A．过渡元素区域           B．金属和非金属元素的分界线附近
（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如图1）：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
（3）某同学设计下列流程制备高纯硅（图3）：
①Y的化学式为H2SiO3．
②写出反应Ⅰ的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③写出反应Ⅳ的化学方程式SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．
④步骤Ⅵ中硅烷（SiH4）分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅．其反应：SiHCl3 （g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是BC（填字母）．
A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强．
4．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CuB．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得A是化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）A→B的化学反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应类型是加成反应；B+C→D的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．反应类型是酯化反应或取代反应；
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、．

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