题目内容

2．下列分子的中心原子采取sp杂化的是（　　）
A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3

分析 根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对，分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对．

解答 解：A．XeO4分子中含有4个σ键，不含孤电子对，杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故B正确；
C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故C错误；
D．BCl3中B形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．
（1）除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3和HCl，方法是渗析．
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤．
（3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用重结晶．
（4）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．
（5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．
（6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．
13．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）
A．过氧化钠B．碘化氢C．苛性钠D．氯化钾
10．进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融HCl来制取Cl2
B．卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
C．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3
D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3
17．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
1．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成．
（3）F中发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
（4）在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是DEF（填字母代号）．
（5）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤分液 正确的操作顺序是B（填写序号）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
8．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②图2示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3．
5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-B．Na+、SO32-、Cl-、K+
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl-、NO3-
6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．反应后物质中可能有白色固体出现

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网