9．按要求回答下列问题:(1)实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3.请写出所涉及反应的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2.NH3•H2O$\frac{\underli——青夏教育精英家教网—

9．按要求回答下列问题：
（1）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH₃，请写出所涉及反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO₂，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸混合共热生成SO₂的体积＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的bc（填字母）．
a．银粉 b．铁粉
c．Na₂CO₃溶液 d．BaCl₂溶液．

8．有X、Y、Z、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

（1）A 原子核外比 X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是

，含1mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为4N_A或2.408×10²⁴
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为

（3）28g Y 完全燃烧放出的热量是283.0kJ，写出 Y 燃烧的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂或C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH₃与H₂O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

7．化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等．
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c（填字母）．
a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
①在实验室，使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是分液漏斗（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g．
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列操作正确的是a（填字母）．
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是焰色反应．
②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象．
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

6．

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是K⁺，其物质的量浓度至少为0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/l．

5．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

	A．	铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-基本保持不变
	B．	往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
	C．	Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为5：1
	D．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

4．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	酯类物质是形成水果香味的主要成分
	B．	糖类物质都具有相同的官能团
	C．	油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油
	D．	蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

3．化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，如图是中学化学中常见的实验装置．

（1）用上述装置制备气体：
①要快速制取并得到干燥的NH₃，正确的仪器组合是AFE（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是固体氢氧化钠或氧化钙．
②若用H₂O₂和MnO₂来制取和收集干燥的O₂，则应选择的正确仪器组合是ABC （按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了．
（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入分液漏斗（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

2．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）₂溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（　　）

CuSO₄

Ca（NO₃）₂

Na₂CO₃

FeCl₃

1．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（　　）

	A．	正戊烷和正己烷		B．	苯和乙烷
	C．	对二甲苯和2，2-二甲基丙烷		D．	甲苯和2-甲基丁烷

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
	B．	在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
	C．	用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
	D．	物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

0 169435 169443 169449 169453 169459 169461 169465 169471 169473 169479 169485 169489 169491 169495 169501 169503 169509 169513 169515 169519 169521 169525 169527 169529 169530 169531 169533 169534 169535 169537 169539 169543 169545 169549 169551 169555 169561 169563 169569 169573 169575 169579 169585 169591 169593 169599 169603 169605 169611 169615 169621 169629 203614

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