Question

7．化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等．
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c（填字母）．
a．密度大         b．强度小         c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
①在实验室，使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是分液漏斗（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g．
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列操作正确的是a（填字母）．
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是焰色反应．
②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象．
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）①工业用高炉炼铁的方法冶炼铁；原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等；
②铝合金密度小，强度大，耐腐蚀；
③制造玻璃的主要原料二氧化硅、纯碱等；
（2）①容量瓶可用于配制一定体积，浓度的溶液；
②配制溶液常用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器，根据n=cV=$\frac{m}{M}$计算；
③溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，配制溶液时，应将溶液冷至室温再转移到容量瓶中；
（3）①工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，可用颜色反应鉴别氯化钠、氯化钾；
②浊液、胶体和溶液的分散质微粒直径大小不同，胶体具有丁达尔效应；
③氯气和氨气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵．

解答 解：（1）①工业用高炉炼铁的方法冶炼铁；原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等，故答案为：高炉；石灰石；
②铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，故答案为：c；
③制造玻璃的主要原料二氧化硅、纯碱等，水玻璃的主要成分为硅酸钠的水溶液，故答案为：a；
（2）①容量瓶具有不同的规格，不同规格的容量瓶配制不同的体积的溶液，则可用于配制一定体积，浓度的溶液，故答案为：一定体积；
②配制溶液常用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器，而分液漏斗是用于分液的仪器，
配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量是0.05mol×40g/mol=2.0g，
故答案为：分液漏斗； 2.0；
③溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中，可防止误差偏大，为正确操作，故a正确；
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分，会导致溶液浓度偏小，故b错误；
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致浓度偏小，故c错误；
故答案为：溶质；a；
（3）①工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，哪的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，可用颜色反应鉴别氯化钠、氯化钾，故答案为：饱和食盐水；焰色反应；
 ②浊液、胶体和溶液的分散质微粒直径大小不同，胶体具有丁达尔效应，故答案为：分散质微粒；丁达尔现象；
 ③氯气和氨气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，故答案为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

点评 本题多角度考查化学知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．