9．用4种溶液进行实验.下表中“操作及现象与“溶液不符的是( )选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4——青夏教育精英家教网——

9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	缓慢通入反应C+2H₂O+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失	Ca（OH）₂溶液
B	通入SO₂和SO₃混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成	Ba（NO₃）₂溶液
C	通入SO₂，溶液变浑浊，继续通SO₂至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）₂溶液
D	通入（NH₄）₂CO₃受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失	Ca（OH）₂溶液

8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	盛放Na₂SiO₃溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S （填化学式）
（2）工业由Al₂O₃冶炼Al的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（3）工业生产硫酸涉及如下过程：利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO₃，已知下列反应的能量变化示意图：

①写出S（s）与O₂（g）反应生成SO₃（g）的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol工业制硫酸的主要反应之一是将SO₂转化为SO₃．
②写出工业上将SO₂转化为SO₃的化学方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明②中反应已达化学平衡状态的是bc（填字母序号）．
a．容器中c（SO₂）=c（SO₃） b．生成1molO₂的同时，生成2molSO₃
c．容器中体系的总压强不随时间而变化 d．容器中混合气体的密度不随时间而变化
④一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO₂和0.24molO₂．达到平衡时，SO₂的转化率为80%．则该温度下的化学平衡常数为400
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池正极所发生的电极反应式为NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
（5）焙烧948吨明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432吨．

6．I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）-（3）三个小题：

（1）写出D物质中官能团的结构式

（2）①～⑥反应中属于取代反应的是②
（3）写出②和⑦反应的化学方程式
②CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr⑦CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）-（7）四个小题
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$

$\stackrel{②}{→}$

$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$

（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白

	反应①	反应②	反应③
试剂及条件
反应类型

（5）反应④的化学方程式是

+2NaOH $→_{△}^{醇}$

+2NaBr+2H₂O
已知：

（R₁、R₂、R₃、R₄为烃基或H）
（6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：

$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH₂CH₂CHO+OHC-CHO，产物中含氧官能团的名称是醛基，
（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH₃CH₂C≡CCH=CH₂、CH₃C≡CCH₂CH=CH₂．
①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3．

5．图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，变量Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO₂（g）与1 mol CO（g）放出234 kJ热量
	B．	若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率
	C．	若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度
	D．	若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：
①a、c、e皆能与稀硫酸反应放出气体；
②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
③c与强碱反应放出气体；
④c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

	A．	Fe Cu Al Ag Mg		B．	Al Cu Mg Ag Fe
	C．	Mg Cu Al Ag Fe		D．	Mg Ag Al Cu Fe

3．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（　　）

2．实验室如何制取Fe（OH）₃胶体将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，化学反应方程式可表示为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．

1．298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ•mol^-1．在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN₂和3molH₂放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.4kJ．

20．有下列反应．①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气光照．其中属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是．①③；属于聚合反应的是⑤．

0 169433 169441 169447 169451 169457 169459 169463 169469 169471 169477 169483 169487 169489 169493 169499 169501 169507 169511 169513 169517 169519 169523 169525 169527 169528 169529 169531 169532 169533 169535 169537 169541 169543 169547 169549 169553 169559 169561 169567 169571 169573 169577 169583 169589 169591 169597 169601 169603 169609 169613 169619 169627 203614