Question

9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	缓慢通入反应C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失	Ca（OH）2溶液
B	通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成	Ba（NO3）2溶液
C	通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）2溶液
D	通入（NH4）2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失	Ca（OH）2溶液

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．盐酸酸性大于碳酸，所以HCl先和氢氧化钙反应，且HCl的物质的量远远大于二氧化碳；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡发生复分解反应；二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸，硫酸再和硝酸钡发生复分解反应；
C．过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应生成难溶性的亚硫酸钙；
D．碳酸铵分解生成二氧化碳、水和氨气，氢氧化钙和碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸铵分解生成二氧化碳和氨气物质的量之比为1：2，所以将混合气体通入氢氧化钙溶液中溶液呈碱性．

解答 解：A．盐酸酸性大于碳酸，所以HCl先和氢氧化钙反应，且HCl的物质的量远远大于二氧化碳，所以没有沉淀产生，故A错误；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸，硫酸再和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液变浑浊，无任何气体生成，故B正确；
C．过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应生成难溶性的亚硫酸钙，所以符合现象，故C正确；
D．碳酸铵分解生成二氧化碳、水和氨气，氢氧化钙和碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸铵分解生成二氧化碳和氨气物质的量之比为1：2，所以将混合气体通入氢氧化钙溶液中溶液呈碱性，所以沉淀不溶解，符合现象，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为为高频考点，明确物质性质是解本题关键，某些反应还与反应物的量有关，易错选项是AB，注意A气体反应先后顺序及气体的物质的量相对多少，注意B中硝酸的强氧化性，为易错点．