题目内容
1.298K时,合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ•mol-1.在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是该反应是可逆反应,原料气不可能完全反应,即l molN2和3molH2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol,放出的热量小于92.4kJ.分析 根据合成氨的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量.
解答 解:由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可知,生成2mol氨气放出92.4kJ热量;l molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,由于可逆反应不可能完全转化,所以生成氨气的物质的量小于2mol,放出的热量小于92.4kJ;
故答案为:该反应是可逆反应,原料气不可能完全反应,即l molN2和3molH2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol,放出的热量小于92.4kJ.
点评 本题考查了化学平衡的计算等知识,本题难度中等,化学反应的可逆性分析,化学方程式的计算分析,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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9.用2mL 1mol•L-1CuSO4溶液与3mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加热至沸腾,无红色沉淀生成,实验失败的主要原因是( )
A. | 甲醛的量太少 | B. | CuSO4的量太多 | C. | NaOH的量太少 | D. | 加热的时间太短 |
6.I、根据如图所示各物质间的转化关系,回答(1)-(3)三个小题:
(1)写出D物质中官能团的结构式
(2)①~⑥反应中属于取代反应的是②
(3)写出②和⑦反应的化学方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
II、根据下面的反应路线及所给信息回答(4)-(7)四个小题
X$→_{①}^{Cl_{2},光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
(4)请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白
(5)反应④的化学方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H2O
已知:(R1、R2、R3、R4为烃基或H)
(6)根据以上信息完成M被氧化的化学方程式(不要求配平但有机产物要写全):
$→_{(2)Zn,H_{2}O}^{(1)O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO,产物中含氧官能团的名称是醛基,
(7)写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2.
①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1:2:2:3.
(1)写出D物质中官能团的结构式
(2)①~⑥反应中属于取代反应的是②
(3)写出②和⑦反应的化学方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
II、根据下面的反应路线及所给信息回答(4)-(7)四个小题
X$→_{①}^{Cl_{2},光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
(4)请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白
反应① | 反应② | 反应③ | |
试剂及条件 | |||
反应类型 |
已知:(R1、R2、R3、R4为烃基或H)
(6)根据以上信息完成M被氧化的化学方程式(不要求配平但有机产物要写全):
$→_{(2)Zn,H_{2}O}^{(1)O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO,产物中含氧官能团的名称是醛基,
(7)写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2.
①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1:2:2:3.
13.下列说法中错误的是( )
A. | 燃料的燃烧反应都是放热反应 | |
B. | 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 | |
C. | 加热后才能发生的化学反应是吸热反应 | |
D. | 放热反应的逆反应一定是吸热反应 |
11.A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题
(1)元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7.
(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于非极性分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式,甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.
(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为离子晶体,化合物丙的溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”).
(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高.
①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65kJ 热量.则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=890.4KJ/mol.
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
a.该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-.
b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.
(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:BeO+2OH-=BeO22-+H2O.若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是共价化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态,做导电性实验,看其能否导电.
元素 | A | B | C | D | E | F |
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于非极性分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式,甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.
(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为离子晶体,化合物丙的溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”).
(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高.
①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65kJ 热量.则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=890.4KJ/mol.
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
a.该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-.
b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.
(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:BeO+2OH-=BeO22-+H2O.若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是共价化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态,做导电性实验,看其能否导电.