5．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH- （用离子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-．
（3）若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.03mol/L，则HSO4-的电离常数Ka=0.013（保留两位有效数字）．0.10mol/L的H2SO4溶液中c（H+）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．
4．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是
（　　）
A．芥子气不是烃的衍生物B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2作还原剂D．NaOH溶液解毒原理是中和反应
3．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解
D．常温下0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c（OH-）
1．67.2g含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体．将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g．杂质不与酸反应，受热也不分解．求：
（1）原混合物中含有NaHCO3的物质的量0.4mol．
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是53：84．
20．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称：羟基，C中所含官能团名称羧基
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有：D
①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A→B：CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CH-COOC2H5+H2O反应类型：酯化反应或取代反应
（4）聚丙烯酸的结构简式CH2=CH-COOCH2CH3，丙烯中最多有7个原子共面．
19．从有机反应R-H+Cl2$\frac{\underline{\;光或催化剂\;}}{\;}$ R-Cl+HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl2的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl2．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是有进行尾气（CH3Cl等）处理．
18．在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示
实验标号初始浓度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
c（NO）c（H2）
16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
41.00×10-36.00×10-30.48×10-3
52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
下列分析实验数据所得的结论中不正确的是（　　）
A．增大c（H2），生成N2的初速率增大B．减小c（NO），生成N2的初速率减小
C．生成N2的初速率与c（H2）成正比D．生成N2的初速率与c（NO）成正比
17．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）写出电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）电解后溶液的pH为1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
16．如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．
（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲图电极反应式是：正极O2+2H2O+4e-═4OH-，负极Fe-2e-═Fe2+．
（3）乙图中发生反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑．
 0  169336  169344  169350  169354  169360  169362  169366  169372  169374  169380  169386  169390  169392  169396  169402  169404  169410  169414  169416  169420  169422  169426  169428  169430  169431  169432  169434  169435  169436  169438  169440  169444  169446  169450  169452  169456  169462  169464  169470  169474  169476  169480  169486  169492  169494  169500  169504  169506  169512  169516  169522  169530  203614 

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