Question

2．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度相等的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：NH₄HCO₃＞NH₄Cl＞NH₄Al（SO₄）₂
• B． 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解
• D． 常温下0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c （B^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，NH₄HCO₃中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，据此进行判断；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．NaHA溶液可能为强酸的酸式盐，不一定存在盐的水解；
D．反应后溶质为等浓度的HB和NaB，溶液呈酸性，则HB的电离大于B^-的水解程度，则 c（B^-）＞c（Na⁺）．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，NH₄HCO₃中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以相同物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）大小为：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃，故A错误；
B.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，该酸可能为强酸，溶液中不一定存在盐的水解和电离，故C错误；
D.0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，混合液中溶质为等浓度的HB和NaB，溶液呈酸性，则HB的电离大于B^-的水解程度，则 c（B^-）＞c（Na⁺），则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c （H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答根据，注意掌握盐的水解原理及其应用，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．