题目内容
3．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O | |
| B． | 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| C． | 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O | |
| D． | Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
分析 A．根据电子守恒判断，该反应中得失电子不相等；
B．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子；
C．碘离子被空气中氧气氧化成碘单质；
D．硫离子的水解过程分步进行，水解的离子方程式需要分步写，且主要以第一步为主．
解答 解：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，氧化还原反应必须满足电子式，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸氯化氢，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故C正确；
D．硫化钠溶液中，硫离子部分水解生成硫氢化钠和氢氧根离子，溶液显示碱性，使酚酞试液变红，正确的离子方程式为：S2-+H2O?OH-+HS-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
，1mol A22-中含有的π键数目为2NA
14．下列反应不属于可逆反应的是（ ）
| A． | 工业上利用氮气和氢气合成氨气 | |
| B． | 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水 | |
| C． | 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 | |
| D． | 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气 |
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨CH3CHBrCH3 ⑩
⑪
18．在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示
下列分析实验数据所得的结论中不正确的是（ ）
| 实验标号 | 初始浓度/mol•L-1 | 生成N2的初速率/mol•L-1•s-1 | |
| c（NO） | c（H2） | ||
| 1 | 6.00×10-3 | 1.00×10-3 | 3.19×10-3 |
| 2 | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 6.38×10-3 |
| 3 | 6.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.57×10-3 |
| 4 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 0.48×10-3 |
| 5 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
| 6 | 3.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.32×10-3 |
| A． | 增大c（H2），生成N2的初速率增大 | B． | 减小c（NO），生成N2的初速率减小 | ||
| C． | 生成N2的初速率与c（H2）成正比 | D． | 生成N2的初速率与c（NO）成正比 |
8．下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）
| A． | 可用淀粉的水解产物制取 | B． | 可由乙烯通过消去反应制取 | ||
| C． | 与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 | D． | 通过氧化反应可制取乙醛 |
．
，该反应的反应类型是取代反应．
CH3COOCH2CH3+H2O．
．
．
12．下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
| A． | 燃煤脱硫，防止酸雨 | |
| B． | 使用无磷洗衣粉，防止水体污染 | |
| C． | 提倡使用含铅汽油，提高汽油的抗爆性 | |
| D． | 为燃料提供适当过量的空气，使燃料充分燃烧 |