Question

1．67.2g含杂质的Na₂CO₃、NaHCO₃均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体．将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g．杂质不与酸反应，受热也不分解．求：
（1）原混合物中含有NaHCO₃的物质的量0.4mol．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比是53：84．

Answer 1

分析 （1）加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，导致固体质量减少，根据固体质量减少，利用差量法计算每一份中碳酸氢钠的质量，混合物与盐酸反应生成6.72L为二氧化碳体积，根据碳元素守恒计算每一份混合物中n（Na₂CO₃），进而计算原混合物中含有Na₂CO₃的物质的量；
（2）再根据m=nM计算每一份中Na₂CO₃的质量，进而计算Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比．

解答 解：（1）混合物加热，质量减少：67.2g÷2-27.4g=6.2g
设混合物每一份中NaHCO₃的质量的质量为m，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固体质量减少
168                           62
m                             6.2g
m=$\frac{168×6.2g}{62}$=16.8g
每一份中碳酸氢钠物质的量为：$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，
则原混合物中含有碳酸氢钠的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.4mol；
（2）每一份与盐酸反应，生成二氧化碳为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据碳元素守恒，每一份中n（Na₂CO₃）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
则Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比为：0.1mol×106g/mol：16.8g=53：84，
故答案为：53：84．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生达到分析能力及化学计算能力．