2．化学合成技术对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（ ）
| A． | 淀粉 聚异戊二烯 | B． | 麦芽糖 胰岛素 | ||
| C． | 聚乙烯 酚醛树脂 | D． | 纤维素 涤纶 |
1．下列关于有机物性质的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和甲烷都可以与氯气反应 | |
| B． | 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 | |
| C． | 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以 |
20．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）
| A． | CH3CH=CH2和 | B． | 乙炔和苯 | ||
| C． |  和 | D． | 甲酸和甲酸甲酯 |
19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
18．据统计，陕西省的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成22.4LN2（标准状况） | B． | 有0.25molKNO3被氧化 | ||
| C． | 转移电子的物质的量为0.5mol | D． | 被氧化的N原子的物质的量为3mol |
17．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证反应的热效应 | B． |  定量测定化学反应速率 | ||
| C． |  滴定法测FeSO4溶液的浓度 | D． |  构成铜锌原电池 |
．
15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物．某合作学习小组的同学采集某地30m3空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液完全反应（反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m3，1μg=10-6g）为（ ）
| A． | 40μg/m3 | B． | 80μg/m3 | C． | 100μg/m3 | D． | 160μg/m3 |
14．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验步骤及现象 | 实验结论 |
| A | 在酒精试样中加入少量CuSO4•5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 | 酒精试样中一定含有水 |
| B | 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 | 乙醇由C、H、O三种元素组成 |
| C | 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL | 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 |
| D | 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 | 乙醇催化氧化反应是放热反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是（ ）
0 169325 169333 169339 169343 169349 169351 169355 169361 169363 169369 169375 169379 169381 169385 169391 169393 169399 169403 169405 169409 169411 169415 169417 169419 169420 169421 169423 169424 169425 169427 169429 169433 169435 169439 169441 169445 169451 169453 169459 169463 169465 169469 169475 169481 169483 169489 169493 169495 169501 169505 169511 169519 203614
| A． | 合成甲醇：CO+2H2$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3OH | |
| B． | 合成乙醛：2CH2=CH2+O2$→_{加热加压}^{催化剂}$2CH3CHO | |
| C． | 合成全降解聚碳酸酯塑料： +nCO2$\stackrel{催化剂}{→}$ | |
| D． | 合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：第一步： +HCN→（CH3）2C（OH）CN第二步：（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→  +NH4HSO4 |