X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等Y常温常压下.Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期.Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63.中子数为34(1)Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO₂．

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为C元素；
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此进行解答．

解答解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，
（1）Y为硫元素，原子序数为16，S在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族；Y为S、Z为Cl，非金属性Cl＞S，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：第三周期ⅥA族；HClO₄；
（2）CS₂是一种常用的溶剂，结构与CO₂类似，CS₂的电子式为，存在两个双键，每个双键中含有1个σ键，所以总共含有2个σ键；
在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强；
键长取决于中心元素的原子半径，中心原子半径越大，键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
故答案为：2；H-Cl；H-S；
（3）W为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
W₂Y为Cu₂S，W₂O为Cu₂O，在空气中煅烧生成Cu₂O的化学方程式是：2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂；
（4）CO、SO₂在催化剂作用下转化为单质硫，还生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO₂，
故答案为：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO₂．

点评本题考查结构性质位置关系、电子式、化学键、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．

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	A．	25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
	B．	25℃时，Mg（OH）₂固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的小
	C．	25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂
	D．	25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

10．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、ClO^-、AlO₂^-		B．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

7．有关SO₂催化氧化反应（2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃）的说法正确的是（　　）

	A．	升高温度可减慢反应速率		B．	使用催化剂可提高反应速率
	C．	达到平衡时，ν（正）=ν（逆）=0		D．	达到平衡时SO₂转化率可达100%

14．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（　　）

选项	实验步骤及现象	实验结论
A	在酒精试样中加入少量CuSO₄•5H₂O，搅拌，试管底部有蓝色晶体	酒精试样中一定含有水
B	在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀	乙醇由C、H、O三种元素组成
C	在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL	乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
D	将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间	乙醇催化氧化反应是放热反应

	A．	用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
	B．	用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
	C．	分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
	D．	配制新制Cu（OH）₂溶液时，在2mL10% CuSO₄溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

4．化学科学发展的历史，是一部人类逐步认识物质组成、结构、变化的历史，人类对酸碱的认识经历了若干发展阶段，依据酸碱质子理论，下列微粒不属于“酸”的是（　　）

H₂SO₃

NH₄⁺

NH₃

1．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于${\;}_{8}^{18}$O的说法中，正确的是（　　）

	实验操作	目的
A	取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中	证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B	加入足量稀硝酸	除去铜粉中混有的铁粉
C	将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰酸钾溶液中	除去甲烷中混有的乙烯
D	淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热	证明淀粉水解后产生葡萄糖

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