题目内容
14．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（ ）| 选项 | 实验步骤及现象 | 实验结论 |
| A | 在酒精试样中加入少量CuSO4•5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 | 酒精试样中一定含有水 |
| B | 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 | 乙醇由C、H、O三种元素组成 |
| C | 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL | 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 |
| D | 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 | 乙醇催化氧化反应是放热反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．水能使CuSO4变蓝色；
B．乙醇的燃烧中有氧气参加，不能证明乙醇中含有O元素；
C．乙醇和钠的反应是放热反应，乙醇易挥发，导致收集的气体中含有乙醇；
D．反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的．
解答 解：A．水能使CuSO4变蓝色，应该用无水硫酸铜检验水而不是用CuSO4•5H2O检验水，故A错误；
B．乙醇的燃烧中有氧气参加，不能证明乙醇中含有O元素，应该采用质量守恒判断是否含有O元素，故B错误；
C．乙醇和钠的反应是放热反应，乙醇易挥发，导致收集的气体中含有乙醇，所以不能确定乙醇分子结构，故C错误；
D．反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的，将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明放出的热量使铜丝保持红热，则该反应是放热反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力、观察能力及分析判断能力，会根据实验现象作出总结归纳，易错选项是C．
练习册系列答案
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9．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） | |
| C． | 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） | |
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（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
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