Question

15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物．某合作学习小组的同学采集某地30m³空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为：2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液完全反应（反应为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m³，1μg=10^-6g）为（　　）

• A． 40μg/m³
• B． 80μg/m³
• C． 100μg/m³
• D． 160μg/m³

Answer 1

分析 由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI、2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂，可得关系式：2Na₂S₂O₃～O₃，据此计算30m³空气中O₃的物质的量，再根据m=nM计算O₃的质量，进而计算其浓度．

解答 解：n（Na₂S₂O₃）=10×10^-3L×0.01mol/L=1×10^-4mol，
由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI、2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂，可得关系式：2Na₂S₂O₃～O₃，
则n（O₃）=$\frac{1}{2}$n（Na₂S₂O₃）=5×10^-5mol，
故m（O₃）=5×10^-5mol×48g/mol=2.4×10^-3g，
空气试样中臭氧平均浓度值为2.4×10^-3g÷30m³=8×10^-5g/m³=80μg/m³，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，注意利用关系式进行计算，比较基础．