10．一定条件下.物质A-E转化关系如图.其中A为单质.常温下E为无色液体．(1)C为氯碱工业的原料.D溶液具有漂白性.则A与B反应的化学方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,D溶液——青夏教育精英家教网——

一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；检验C中所含阴离子的实验方是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

9．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	H₂O₂和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2 H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
	B．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O
	C．	3 mol的Cl₂通入含2 mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂
	D．	将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃+2HClO

8．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	c （H⁺）=0．lmol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-
	D．	在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Na₂O₂ 中有4 N_A个离子
	B．	常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
	C．	1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A个CH₃COO^-离子
	D．	42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A个氢原子

6．已知25℃时，BaCO₃的溶度积K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度积K_sp=1.07×10^-10，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度一定时，当溶液中c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10时，此溶液为BaSO₄的饱和溶液
	B．	因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃
	C．	25℃时，在未溶解完BaCO₃的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此时溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=24.11
	D．	在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c（Ba²⁺）减小，BaCO₃的溶度积不变

5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	N₅⁺离子中含有36个电子		B．	O₂与O₄属于同位素
	C．	C₆₀是有机物		D．	H₂与H₃属于同种元素组成的单质

物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）₃，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^--）＞c（H⁺）．
（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）₃、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
③M（OH）₃溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）₃（s）?M³⁺ （aq）+3OH^-（aq），常温下，M（OH）₃的溶度积K_sp=4.0×10^-38，要使M³⁺离子浓度降至10^-5mol•L^-1，溶液的PH应调至3.2．（lg2=0.3，lg5=0.7）

3．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
	B．	Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	硫酸氢钠溶液与Ba（OH）₂溶液反应，pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

2．用Pt电极电解含0.2mol CuSO₄溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入（　　）

Cu（OH）₂ 19.6g

1．某烃分子中碳氢质量之比为24：5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）（　　）

0 169286 169294 169300 169304 169310 169312 169316 169322 169324 169330 169336 169340 169342 169346 169352 169354 169360 169364 169366 169370 169372 169376 169378 169380 169381 169382 169384 169385 169386 169388 169390 169394 169396 169400 169402 169406 169412 169414 169420 169424 169426 169430 169436 169442 169444 169450 169454 169456 169462 169466 169472 169480 203614