Question

3．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

• A． 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• B． Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 硫酸氢钠溶液与Ba（OH）₂溶液反应，pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．铜为电极，阳极铜放电，相当于电解精炼铜，不会生成氧气；
B．沉淀质量达到最大时，硫酸根离子恰好沉淀，氢氧化钡与硫酸铝铵的物质的量之比为2：1，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀；
C．反应后溶液的pH=7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；
D．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应．

解答 解：A．用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极放电的是铜，不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故A错误；
B．Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值，硫酸根离子恰好沉淀，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓++NH₃•H₂O，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液与Ba（OH）₂溶液反应，pH=7，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D．碳酸氢钠与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，B为易错点，注意氢氧化铝不会溶解，反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀．