18．5-氯-2.3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体．已知信息:R-Cl$→ {C {2}H {5}OH}^{CH {2} {2}}$RCH(COOC2H5)2 $→ {②H {3}O+}^{①——青夏教育精英家教网——

18．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）是一种重要的医药中间体．
已知信息：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂ $→_{②H_{3}O+}^{①OH-}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下：

（1）写出A结构简式

，反应D→E的反应类型取代反应．
（2）写出A转化为B反应的化学方程式

+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

+HCl．
（3）写出D结构简式

，某化学物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢，写出该化合物的结构简式：

（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为

．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

17．学习物质结构与性质，回答下列问题：
（1）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．
（2）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型为sp²，同层分子间的主要作用为氢键．
（3）BN和CO₂中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，BN可能是原子晶体，而干冰属于分子晶体，其晶胞也属于面心立方晶格，则CO₂的配位数是12．
（4）铜元素基态原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，一种铜银合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Ag原子处于顶点位置，同该合金中Cu原子与Ag原子数量之比为3：1．
（5）若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有8个Si原子，16个O原子．
（6）冰虽不属于原子晶体，但冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式类似的原因是水中的氧和金刚石中的碳原子都是sp3杂化，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，且氢键具胡方向性和饱和性．

16．一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N₂O₄、NO₂），将上述混合气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48L O₂混合后，用水吸收生成HNO₃且无气体剩余，另一份恰好能被500 mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，则其中的NaNO₂的物质的量为（　　）

15．将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中（杂质不反应），再加入c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（　　）

$\frac{b-c}{125a}$×100%

$\frac{b-2c}{125a}$×100%

$\frac{b-c}{250a}$×100%

$\frac{8b-8c}{a}$×100%

14．依照阿佛加德罗定律，下列叙述错误的是（　　）

	A．	同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
	B．	同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
	C．	同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
	D．	同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

13．H₂SO₄溶液与1mol Fe反应，得到的气体的物质的量是多少？在标况下的体积是多少？

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	等体积、等物质的量浓度的NH₃•H₂0溶液与NH₄C1溶液混合后溶液呈碱性，说明 NH₃•H₂0的电离程度小于NH₄⁺的水解程度
	B．	Si0₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	锅炉内壁上沉积的CaS0₄可先用饱和Na₂C0₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
	D．	加热O．lmol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液，水解程度和溶液的pH均增大

11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺
	B．	0.1mol．L^-1CH₃COONa溶液：Mg²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K_w/c（H⁺）=0.1mol•L^-1 的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	D．	0.1mol•L^-1KMnO₄溶液：Na⁺、Mg²⁺、N0₃^-、S0₃^2-

10．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
	B．	硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
	C．	氧化铝熔点高，可用于生产耐火砖
	D．	明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
	B．	pH=7的溶液
	C．	使石蕊试液呈紫色的溶液
	D．	c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1的溶液

0 169253 169261 169267 169271 169277 169279 169283 169289 169291 169297 169303 169307 169309 169313 169319 169321 169327 169331 169333 169337 169339 169343 169345 169347 169348 169349 169351 169352 169353 169355 169357 169361 169363 169367 169369 169373 169379 169381 169387 169391 169393 169397 169403 169409 169411 169417 169421 169423 169429 169433 169439 169447 203614