题目内容

13．H2SO4溶液与1mol Fe反应，得到的气体的物质的量是多少？在标况下的体积是多少？

分析 发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答 解：设生成氢气的物质的量为x，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol        1mol
1mol         x
故x=$\frac{1mol×1mol}{1mol}$=1mol，
标况下生成氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：生成氢气为1mol，标况下其体积为22.4L．

点评 本题考查化学方程式计算，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
3．下列说法正确的是（　　）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
4．下列物质中，属于碱的是（　　）
A．苛性钠B．纯碱C．碱式碳酸铜D．碱石灰
1．如图为实验室液体石蜡裂化的改进实验装置图，试回答下列问题：

（1）Ⅰ中Al2O3 的作用是催化剂；Ⅱ在水的作用是冷凝裂化气、获得液态烃；Ⅲ中酸性KMnO4 溶液的作用是检验裂化气中是否有不饱和烃（烯烃）生成．
（2）Ⅱ中试管中的液体具有类似汽油的气味，该液体是相对分子质量较小的液态烃，若想从中获得较纯的组分，还应进行分馏操作，若把这种液体分别注如盛有酸性KMnO4 溶液和溴水的两支试管里，观察到的现象是两试管中溶液都褪色，发生的反应的类型分别是氧化反应、加成反应．
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图：B．四氯化碳分子的比例模型：
C．次氯酸的电子式：D．中子数为16的硫离子：${\;}_{16}^{32}$S2-
18．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）是一种重要的医药中间体．
已知信息：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2 $→_{②H_{3}O+}^{①OH-}$RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下：
（1）写出A结构简式，反应D→E的反应类型取代反应．
（2）写出A转化为B反应的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（3）写出D结构简式，某化学物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢，写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
5．将40g NaOH固体溶于水配成2L溶液，求所得氢氧化钠的溶液的物质的量浓度？若稀释到4L时，溶液的浓度是多少？
7．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的焰色反应呈黄色，X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，R与Z属于同一主族，Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：W＞R＞Y＞Z＞X
B．X、Y和Z三种元素形成化合物中一定含有离子键和共价键
C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞R
D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
8．下列说法不正确的是（　　）
A．鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水
B．鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法
C．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸馏
D．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是：点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网