Question

15．将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中（杂质不反应），再加入c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（　　）

• A． $\frac{b-c}{125a}$×100%
• B． $\frac{b-2c}{125a}$×100%
• C． $\frac{b-c}{250a}$×100%
• D． $\frac{8b-8c}{a}$×100%

Answer 1

分析 发生反应：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，反应后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₄，由方程式可知：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）+n[Ba（OH）₂]，再根据m=nM计算NaOH的质量，进而计算NaOH质量分数．

解答 解：发生反应：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，反应后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₄，由方程式可知：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）+n[Ba（OH）₂]，
则b×10^-3 L×0.1mol/L=$\frac{1}{2}$n（NaOH）+c×10^-3 L×0.1mol/L，
解得n（NaOH）=2（b-c）×10^-4mol，
则m（NaOH）=2（b-c）×10^-4mol×40g/mol=8（b-c）×10^-3g，
故样品中NaOH的纯度是$\frac{8（b-c）×1{0}^{-3}g}{ag}$×100%=$\frac{（b-c）}{125a}$×100%，
故选A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是解题关键，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．