18．（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制溶液的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al3+；为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．
（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是C（（填代号）　　）
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施．
17．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100% （写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小．
16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题：
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m，则mB．
A．一定为奇数    B．一定为偶数     C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则：
①写出A形成的简单离子的结构示意图，元素D位于元素周期表的第ⅥA族．
②A元素的一种氢化物分子中有6个原子，其结构简式为H2N-NH2．常压298K时0.2mol该气态氢化物在O2 中完全燃烧，生成气态A单质和水，放出热量106.8kJ，该气态氢化物燃烧热的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2．
④用电子式表式EB2的形成过程：+2→．
⑤实验证实AC3与水会发生反应，则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为：NF3+4NaOH=NaNO2+3NaF+2H2O．
15．将25克A、5克B和10克C一起充入容积为1L的密闭容器中，加热发生反应，2min后混合物中含10克A、21克C，还有一些D．已知A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质
（1）用A、B、C、D表示分子式，则该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D
（2）求该反应在2min内平均速率v（A）=0.25mol•L-1•min-1、v（B）=0.125mol•L-1•min-1、v（C）=0.125mol•L-1•min-1．
14．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
若使46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
A．（ Q1+Q2+Q3 ） kJB．0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
C．（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJD．（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1 mol NH2- 含有9 NA个电子
B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为NA
C．0℃时，44.8L SO3含有的氧原子数为6 NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
12．15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：（Mn：55  K：39 ）
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    
通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生标况下的Cl2多少升？有多少克HCl参与反应？其中被氧化的HCl有多少克？
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA
B．用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA
C．由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32g
D．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 NA
10．下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

（1）根据上表回答下列问题：
①给出的元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）
③c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
（2）下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是BC．
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质．a和d可形成常见液态化合物K，固体A中含有e元素的正一价阳离子．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
②物质A所含化学键类型为离子键和共价键．
③反应（Ⅱ）的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
9．如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中，正确的是（　　）
A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
B．a电极的电极反应式为：CO+4OH-+2e-=CO2+2H2O
C．A处通入的是空气，B处通入的是CO
D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L
 0  169229  169237  169243  169247  169253  169255  169259  169265  169267  169273  169279  169283  169285  169289  169295  169297  169303  169307  169309  169313  169315  169319  169321  169323  169324  169325  169327  169328  169329  169331  169333  169337  169339  169343  169345  169349  169355  169357  169363  169367  169369  169373  169379  169385  169387  169393  169397  169399  169405  169409  169415  169423  203614 

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