题目内容
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA | |
| B． | 用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA | |
| C． | 由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32g | |
| D． | 2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 NA |
分析 A、标况下，CH2C12为液体；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子；
D、HA若为弱酸，2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应生成氢气的物质的量大于0.1mol．
解答 解：A、标况下，CH2C12为液体，不能利用标况下气体体积公式计算其物质的量，故A错误；
B、几十个Fe（OH）3粒子粘在一起才形成一个胶粒，所以0.2molFeCl3的饱和溶液制成的0.2mol胶体中，胶粒数远小于0.2mol，故B错误；
C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子，NA个分子物质的量为1mol，故两者无论以任何比例混合，氧元素的物质的量为2mol，质量为32g，故C正确；
D、2LpH=1的HA酸溶液已经电离出的氢离子的物质的量为0.2mol，若HA为弱酸，随着反应进行继续电离出氢离子，故与足量锌粒反应生成氢气的物质的量可能大于0.1mol，故D错误，故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．
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