Question

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1 mol NH₂^- 含有9 N_A个电子
• B． 1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子总数为N_A
• C． 0℃时，44.8L SO₃含有的氧原子数为6 N_A
• D． 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

Answer 1

分析 A、1个NH₂^- 中含有电子数为7+2+1=10；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算铵根的物质的量，然后判断电子个数；
C、0℃，SO₃为液体；
D、1个镁失去2个电子变成镁离子．

解答 解：A、1个NH₂^- 中含有电子数为7+2+1=10，故1 mol NH₂^- 含有10 N_A个电子，故A错误；
B、依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，1个铵根中含有电子数为7+4-1=10，故0.1mol铵根中含有电子数为N_A，故B正确；
C、0℃，SO₃为液体，不能利用标况下气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D、2.4g镁的物质的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，1个镁失去2个电子变成镁离子，故2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．